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高中化学新课程高考备考培训讲座ppt

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  1.本站不保证该用户上传的文档完整性,不预览、不比对内容而直接下载产生的反悔问题本站不予受理。 有哪些新增知识点 如何从宏观层面把握深广度 如何从微观层面把握深广度 如何根据学情,分层次把握深广度 1.2物质结构与性质(见下表) 1.3.有机物组成与结构的测定方法 例:(09海南高考)19-4(11分) 已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素,它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族,D和E属同一周期,又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5,D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。 请回答: (1)A元素的名称是 ; (2)B的元素符号是 ,C的元素符号是 , B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高,其原因是 (3)E属元素周期表中第 周期,第 族的元素,其元素名称 是 , 它的+2价离子的电子排布式为 : (4)从图中可以看出,D跟B形成的离子化合物的化学式为 ;该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3,则晶胞的体积是 (只要求列出算式)。 把握新增知识点深广度的原则 宏观层面:三个纲领性文件 微观层面:两种教材和高考试题 学生层面:分层次要求 2.研究有关文件,从宏观上把握深广度(以物质结构为例) 课程标准是进行化学教学的依据,考试说明是高考命题的依据,教学要求是省教科所根据我省教学实际,在课程标准框架内对学习要求的细化。中学教学离不开高考这个指挥棒,而高考命题是尊重《课程标准》、结合教学要求、遵循《考试说明》,因此,我们要认真研究课程标准、教学要求和考试说明,这样才能从方向上、从根本上把握教学内容的深广度。 2.1.课程标准对新增内容作了如下要求 (原子结构与元素性质部分) (1)了解原子结构的构造原理,知道原子核外电子的能级分布,能用电子排布式表示常见元素(1-36号)原子核外电子的排布。 (2)能说出电离能、电负性的涵义,能应用元素的电离能说明元素的某些性质。 (3)知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁,了解其简单应用。 从此部分内容标准来看,都属于认识性学习目标,7个行为动词中,有3个是 “知道、说出”,为一级认知目标,有3个是“了解、能表示”为二级认知目标,只有一个“能应用”是四级认知目标。由课程标准的要求可以看出,对结构部分的要求不高,基本上都是较低要求 2.3. 考试说明:有五点不做要求: (1)对σ键、π键之间相对强弱的比较不作要求; (2)对d轨道参与杂化和AB5型以上复杂分子或离子的空间构型不作要求; (3)配合物的空间构型和中心原子的杂化类型不作要求; (4)晶体内部空隙的识别、与晶胞的边长等晶体结构参数相关的计算不作要求; (5)对氢键相对强弱的比较不作要求。 现在高考是以省为单位,每个省考试要求不同,考试模块也不同,山东、广东、海南、宁夏四个省区每个考生被测定四个模块,我们省每个考生被测定的模块,与宁夏、吉林要求一样,可以借鉴, 所以把握深广度、降低难度,首先从坚决课程标准、考试说明开始。今年,,马上就要有新的教学要求和考试说明出来,我们一线老师一定要认真研究新要求和新说明,要把研究题目的时间分出来一部分,研究文件,广东铝材修模工任用今日铝锭价钱尤其是新的教学要求和考试说明。文件上明确不要求的,要非常坚决地做到,内容不讲,题目不做,不要有以防万一的想法。 例:(山东09理综)28. (4)在25℃下,将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4*)=c(Cl-),则溶液显_____________性(填“酸”“碱”或“中”);用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__________。 例:(09福建卷10) 在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡: ,下列说法正确的是 A. 稀释溶液,水解平衡常数增大 B. 通入CO2,平衡朝正反应方向移动 C. 升高温度, 减小 D. 加入NaOH固体,溶液PH减小 例:(09年上海化学·17) 17.根据右表提供的数据,判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是 A.c(HCO3-)>c(ClO-)>c(OH-) B.c(ClO-)>c(HCO3-)>c(H+) C.c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3) D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(ClO-)+c(OH-) 上面几道高考题中涉及电离常数、水解平衡常数和溶度积,而这三个与化学平衡常数相关的常数,在课程标准和考试说明中都没有提及,既没有提出要求,也没有明确不要求,如何处理这部分内容?我们可以看教材、看宁夏、吉林高考题,看教材是如何诠释课程标准的,看宁夏、吉林高考题是如何考查这部分内容的,从微观的角度来研究对平衡部分深广度的把握。 3.研究不同教材和高考试题,从微观上把握深广度(以平衡常数为例) 3.1研究不同教材 教材不是唯一的教学资源,但是很重要的教学资源,或者说是最重要的教学资源。教材内容的选择,反映了教材编写人员对课程标准的理解和诠释。我省不同地区分别使用的人教版和苏教版的教材,我们要以课程标准为指导性文件,对这两种版本进行研究,从微观上把握教学内容的深广度。 具体各平衡常数,列表比较如下: 从上面的表格中,可以对平衡部分深广度作下列分层要求: K、Ksp是要求的,对两个常数的含义和简单计算要搞清。 K电离对保二、三本线的学生而言,应该不作要求,对一本以上的学生而言,可以化学平衡常数的概念为先行组织者,简单了解K电离的含义,但是不要求计算。 K水解不作要求。 3.2研究高考试题 (续上表) 通过对前二年江苏省高考试题物质结构部分分析可以看出: (1)从高考分数看,选修物质结构,在高考中分数占10%,共12分,与同样是36学时的其他四个模块相比,分数明显偏低。按照平均数,一个模块应该占20%,24分。 (2)从高考内容看,没有超出课程标准和考试说明的范围。 (3)从高考试题的难度看,大部分试题较易,少数内容中等难度。 前两年都考的一些知识点,大多是属于基础题和中等难度题。 结构部分的教学要立足基础,在基础层面上对教学内容进行加工,不宜对微观结构知识进行深度挖掘。如:金属晶体的基本堆积模型,只要求学生认识体心立方、面心立方等个例,不要求真正掌握这些概念的真实含义,不要求学生从六方最密堆积和面心立方最密堆积中找出晶胞。 4.研究学情,分层次把握深广度 利用自编学案和自编作业的分层设计来实现分层次把握深广度和分层教学的目的。 * * 高中化学 新课程高考备考培训讲座 对高中化学 新增知识点深广度的研究 1.新增知识点 1.1化学反应方向与限度 化学反应方向---焓与熵 化学反应限度---化学平衡常数,沉淀溶解平衡。 晶体、非晶体;晶胞;金属晶体的原子堆积模型;晶格能 晶体结构 与性质 σ键、π键;杂化、手性;范德华力、氢键;等电子原理;价层电子对互斥模型;键参数—键能、键长、键角;极性分子、非极性分子;配位键、配合物 分子结构 与性质 能层、能级、电子云、原子轨道、构造原理、泡利原理、洪特规则、电子排布式;基态、激发态、原子光谱;元素分区、原子半径、电离能、电负性 原子结构 与性质 物质 结构 与性质 新增知识点 模块 2.2.教学要求上明确指出:四个量子数不作要求。 很少、易 无 无 无 无 K水解 少、易 无 正文中 《科学视野》 无 K电离 多、难 两年均有 正文中 《科学视野》 无明确要求 Ksp 有 09两题08无 正文中 正文中 有要求 K 外省高考题 江苏高考题 苏教版 人教版 标准和说明 常数 无 无 金属晶体基本 堆积方式 无 无 电负性、晶格能、 金属键 无 容易 有 第一电离能 无 中难 有 配合物化学式 容易 有 无 晶胞中原子数 容易 有 无 氢键 容易 有 无 σ键、π键 中难 有 容易 有 等电子体 容易 有 容易 有 杂化轨道、空间构型 容易 有 容易 有 电子排布式的书写 物质 结构 部分 选考 难易度 09年 高考 难易度 08年 高考 新增知识点 内容 选考 必考 无 无 手性分子 考试说明 中不要求 无 无 立体异构 无 无 红外光谱、 质谱分析 无 无 焓、熵 无 易 有 核磁共 振氢谱 无 易 有 盐桥 易 计算题 K计算 中难 选择 无 K与T关系 其他 部分 易 选择 难 计算填空 Ksp 平衡 部分 必考 难易度 09高考 难易度 08高考 新增知识点 内容 选考 必考

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